C2h6 название вещества — Здоровье феникса
C2h6 название вещества

C2h6 название вещества


Характеристики и физические свойства этана

Не имеет вкуса. Не растворим в воде. Проявляет слабое наркотическое действие.

Строение молекулы этана

Рис. 1. Строение молекулы этана.

Таблица 1. Физические свойства этан.

Молекулярная формула

C2H6

Молярная масса

30

Плотность (20oС), кг/м3

1,0621

Температура плавления, oС

-182,8

Температура кипения, oС

-88,6

Получение этана

В больших объемах этан получают из попутного нефтяного газа и газов нефтекрекинга.

В лабораторных условиях этан получают следующими способами:

— гидрированием непредельных углеводородов

CH2=CH2 + H2→CH3-CH3 (kat = Ni, to);

— восстановлением галогеналканов

C2H5I + HI →C2H6 + I2 (to);

— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот

C2H5-COONa + NaOH → C2H6 + Na2CO3 (to);

— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

2CH3Br + 2Na → CH3-CH3 + 2NaBr.

Химические свойства этана

В обычных условиях этан не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.

Для этана наиболее характерны реакции, протекающие по радикальному механизму. Энергетически более выгоден гомолитический разрыв связей C-H и C-C, чем их гетеролитический разрыв.

Все химические превращения этана протекают с расщеплением:

  1. cвязей C-H
  • галогенирование (SR)

CH3-CH3 + Br2→ CH3-CH2Br + HBr (hv).

  • нитрование (SR)

CH3-CH3 + HONO2 (dilute)→ CH3-C(NO2)H2+ H2O (to).

  • сульфохлорирование (SR)

C2H6 + SO2 + Cl2→ C2H5-SO2Cl + HCl↑ (hv).

  • дегидрирование

CH3-CH3→ CH2=CH2+ H2 (kat = Ni, to).

  1. связей C-H и C-C

2C2H6 + 7O2→4CO2 + 6H2O (to).

Применение этана

Этан используется как сырье в химической промышленности в основном для получения этилена.

Примеры решения задач



Source: ru.solverbook.com


Добавить комментарий